Молекулярная физика и газовые законы

Основные уравнения

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) объясняет строение вещества через движение молекул.

• Уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = νRT, где R = 8,31 Дж/(моль·К).
• Постоянная Авогадро: N_A = 6·10²³ моль⁻¹.
• Температура в кельвинах: T(K) = t(°C) + 273.
• Основное уравнение МКТ: p = (1/3)·n·m·v² = (2/3)·n·E_k.
• Средняя кинетическая энергия молекулы: E_k = (3/2)·kT, где k = 1,38·10⁻²³ Дж/К — постоянная Больцмана.

Газовые законы

Процесс	Постоянная величина	Закон
Изотермический	T	pV = const (Бойль-Мариотт)
Изобарный	p	V/T = const (Гей-Люссак)
Изохорный	V	p/T = const (Шарль)

• Если при изотермическом процессе давление увеличивается в 3 раза, объём уменьшается в 3 раза.
• При изохорном процессе если T увеличивается в 3 раза, давление увеличивается в 3 раза.
• 77 °C = 77 + 273 = 350 K.

Метод решения задач

В задачах на газовые законы сначала переведи температуру в кельвины, затем запиши отношение. Например, при изобарном процессе V₂ = V₁·T₂/T₁.