Строение атома, электронная конфигурация

Состав атома

Атом состоит из ядра (протоны p⁺ и нейтроны n⁰) и движущихся вокруг него электронов.

• Z: число протонов (порядковый номер).
• A = p + n (массовое число).
• Изотопы: атомы с одинаковым Z, но разным A.
• Виды орбиталей: s сферическая, p гантелеобразная. На p-подуровне 3 орбитали.

Расположение электронов

• Число электронов на энергетическом уровне не превышает 2n² (2, 8, 18, 32).
• Максимум электронов на подуровнях: s 2, p 6, d 10, f 14.
• Принцип Паули: на орбитали не может быть более 2 электронов.
• Правило Хунда: на одном подуровне электроны сначала размещаются по одному.

Порядок Клечковского

Порядок заполнения: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

Ряд	1	2	3	4	5
1-й ряд	1s	2s	2p	3s	3p
2-й ряд	4s	3d	4p	5s	4d

Примеры

• Cr: 3d⁵4s¹ (провал электрона). Полностью: [Ar]3d⁵4s¹.
• Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Fe: [Ar]3d⁶4s².
• При образовании иона электроны уходят сначала с ns, затем с (n−1)d. Fe³⁺: 3d⁵.
• Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, 7 валентных электронов.
• Z = 16: сера (S).
• Номер периода = число электронных уровней.
• Номер группы A = число валентных электронов.