Тесты по химии: онлайн-подготовка к DTM и Национальному сертификату
Тесты по химии — неотъемлемая часть DTM и Национального сертификата для абитуриентов, поступающих на медицинские, фармацевтические, химико-технологические направления и направления пищевой промышленности. Предмет опирается на точное и проверяемое знание — от уравнений реакций до расчётов молей, — поэтому случайное угадывание почти не даёт результата. Любой неверно расставленный коэффициент, перепутанная валентность или забытая атомная масса искажают ответ всей задачи, даже если способ решения выбран правильно.
Тесты по химии на GrowMock состоят из 30 вопросов на 30 минут, задания лёгкого, среднего и сложного уровня даны вперемешку. Отдельное место отведено всем ключевым темам: периодическая система и строение атома, виды химической связи, расчёты растворов и концентраций, окислительно-восстановительные реакции, отношения кислота-основание-соль, а также основы органической химии. По завершении теста сразу появляется разбор, объясняющий, почему каждый ответ верен или неверен, — благодаря этому одна и та же ошибка не повторяется в следующей практике.
Успех в химии зависит не от заучивания формулы, а от умения быстро и без ошибок её применять — уравнивание реакций, расчёты молей и задачи на концентрацию особенно требуют постоянной практики. Список тем ниже, примеры вопросов и перечень частых ошибок помогают сделать подготовку по химии к DTM или Национальному сертификату системной и последовательной, а также определить, какой теме стоит уделить больше времени.
Формат теста
| Количество вопросов | 30 тестовых заданий |
|---|---|
| Время | 30 минут |
| Система баллов | За каждый правильный ответ 1 балл, результат отображается в виде числа и процента |
| Уровень сложности | Лёгкие, средние и сложные вопросы даны вперемешку, без строгого деления на блоки |
| В каких экзаменах встречается | Национальный сертификат (медицинские, фармацевтические, химико-технологические направления), государственная аттестация в школе, предметные олимпиады |
| Результат и разбор | По завершении теста сразу показывается правильный ответ и объяснение по каждому вопросу |
Основные темы
- Строение атома и периодическая система
- Виды химической связи
- Количество вещества — понятие моля и расчёты
- Растворы и расчёты концентрации
- Окислительно-восстановительные реакции
- Кислоты, основания и соли
- Уравнивание химических реакций
- Металлы и их свойства
- Химия неметаллов
- Углеводороды (основы органической химии)
- Кислородсодержащие органические соединения (спирты, кислоты)
- Скорость реакции и химическое равновесие
Бесплатные примеры вопросов
1. Найдите химический символ элемента, порядковый номер которого в периодической системе равен 11 и который относится к группе щелочных металлов.
- ANa
- BMg
- CK
- DAl
Показать ответ
Правильный ответ: A) Na
Элемент с порядковым номером 11 в периодической системе — это натрий (Na), который относится к группе щелочных металлов. Калий (K) тоже щелочной металл, но его порядковый номер 19; магний (Mg, №12) и алюминий (Al, №13) относятся к другим группам, поэтому не соответствуют условию вопроса.
2. Валентность алюминия равна III. Какова формула его оксида, образованного с кислородом?
- AAlO
- BAlO2
- CAl2O3
- DAl3O2
Показать ответ
Правильный ответ: C) Al2O3
Так как валентность алюминия равна III, а кислорода — II, индексы в формуле меняются крест-накрест, и получается Al2O3. В формуле AlO валентности вообще не учтены, а AlO2 и Al3O2 получаются при неверной перестановке индексов и не соответствуют правилу валентности.
3. Найдите количество вещества (число молей) в 32 граммах кислорода (O2). (Ar(O) = 16)
- A0,5 моль
- B1 моль
- C2 моль
- D4 моль
Показать ответ
Правильный ответ: B) 1 моль
Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 16×2 = 32 г/моль, поэтому n = m/M = 32/32 = 1 моль. Ответ 2 моль получается при делении массы не на массу молекулы, а на массу одного атома (16), а 0,5 моль — если полученный результат снова разделить пополам; 4 моль — следствие обычной арифметической ошибки в вычислении.
4. Уравняйте следующую реакцию с наименьшими целыми коэффициентами: __H2 + __O2 → __H2O. Чему равна сумма коэффициентов?
- A3
- B4
- C5
- D6
Показать ответ
Правильный ответ: C) 5
Уравненная реакция имеет вид 2H2 + O2 → 2H2O, сумма коэффициентов равна 2+1+2 = 5. Ответы 3 и 4 получаются при неверных коэффициентах, не уравнивающих число атомов кислорода в обеих частях, а 6 — при добавлении лишнего коэффициента.
5. Определите степень окисления марганца в соединении KMnO4.
- A+2
- B+4
- C+6
- D+7
Показать ответ
Правильный ответ: D) +7
Учитывая, что степени окисления калия и кислорода равны соответственно +1 и −2, составляем уравнение: (+1) + Mn + 4×(−2) = 0, откуда Mn = +7. Значения +2, +4 и +6 получаются при неучёте вклада кислорода или калия либо при неверном составлении уравнения.
6. Чему равны 0,5 моль H2SO4 в граммах? (Ar: H=1, S=32, O=16)
- A24,5 г
- B49 г
- C98 г
- D196 г
Показать ответ
Правильный ответ: B) 49 г
Молярная масса H2SO4 составляет M = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 г/моль, поэтому m = n×M = 0,5×98 = 49 г. Ответ 24,5 г получается при ошибочном делении массы на четыре, 98 г — если записать молярную массу напрямую, не учитывая число молей, а 196 г — если вместо умножения на 0,5 умножить на два.
7. Какие вещества обычно образуются при реакции кислоты с основанием?
- AТолько соль
- BСоль и вода
- CТолько вода
- DСоль и водород
Показать ответ
Правильный ответ: B) Соль и вода
При взаимодействии кислоты с основанием происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода, например HCl + NaOH → NaCl + H2O. Варианты «только соль» и «только вода» указывают лишь на часть продуктов реакции, а «соль и водород» относится к другому типу реакции — взаимодействию металла с кислотой.
8. В 100 граммах воды растворили 20 граммов соли. Чему равна массовая доля полученного раствора в процентах?
- A16,7%
- B20%
- C25%
- D30%
Показать ответ
Правильный ответ: A) 16,7%
Массовая доля находится по формуле w = m(вещества)/m(раствора) × 100%, где m(раствора) = 100+20 = 120 г, то есть w = 20/120×100% ≈ 16,7%. Ответ 20% получается при неверном расчёте массы соли по отношению только к массе воды, а не раствора; 25% и 30% получаются при заниженной массе раствора.
Советы по подготовке
Разберитесь в валентности системно
Многие формулы и реакции в химии основаны на валентности, поэтому системное знание валентности основных элементов значительно облегчает составление уравнений. Не просто заучивание чисел, а понимание того, почему валентность именно такая, помогает запомнить это надолго. Возьмите за привычку каждый раз при записи формулы проверять валентность — это предотвращает многие простые ошибки.
Практикуйте уравнивание реакций
Навык уравнивания химических реакций ускоряется только через регулярную и частую практику. Начинайте с наиболее часто встречающегося атома, затем уравнивайте остальные по очереди, а в конце проверяйте число атомов кислорода и водорода. Пересчёт атомов с обеих сторон в каждом уравненном уравнении помогает заранее выявить ошибку и экономит время на экзамене.
Последовательно применяйте формулу моля
В задачах на количество вещества основной является формула n = m/M, и для её правильного применения нужно точно рассчитать молярную массу. При расчёте молярной массы молекулы внимательно считывайте число каждого атома из формулы и не забывайте умножать на индексы. Один неверный индекс портит весь расчёт, поэтому полезно взять за привычку перепроверять формулу.
Точно запоминайте атомные массы
Большинство химических расчётов опираются на атомные массы, поэтому нужно точно знать атомные массы самых часто встречающихся элементов (H, C, N, O, Na, S, Cl, Ca). Неправильно запомненная атомная масса приводит к неверному ответу даже при верной формуле. Если во время теста возникли сомнения, самый надёжный способ — свериться со значением в периодической системе.
Переписывайте реакции с ошибками заново
Во время практики не пропускайте неверно уравненную или неправильно решённую реакцию — перепишите её на бумаге заново. Этот процесс точно показывает, на каком этапе произошла ошибка: при выборе коэффициента, в валентности или в расчёте. Составленный таким образом список ошибок помогает не повторять их в следующих упражнениях.
Частые ошибки
- Распространённая ошибка — расставить коэффициент только для одного элемента при уравнивании реакции, не проверив остальные.
- Часто встречается путаница в запомненной валентности, из-за которой формула составляется неверно, например индексы переставляются наоборот.
- Использование в расчётах молей простого числа массы атома вместо молярной массы даёт результат, ошибочный в несколько раз.
- При расчёте концентрации раствора ошибочный результат даёт отнесение массы растворённого вещества к массе растворителя, а не к массе раствора.
- Ошибка возникает, если при определении степени окисления забывается, что суммарный заряд молекулы должен равняться нулю или заряду иона.
Часто задаваемые вопросы
Какие вопросы встречаются в тесте по химии на DTM?
Как готовиться к DTM по химии?
По какой теме химии допускается больше всего ошибок?
На каких экзаменах требуется химия?
Можно ли решать задачи, не запоминая атомные массы?
Смотрите результат сразу и находите слабые темы.