Азот и фосфор

Азот

Азот находится в VA группе. В воздухе 78% азота.

В молекуле N₂ тройная связь (N≡N) прочная, поэтому N₂ химически малоактивен (инертен).

Степени окисления азота: от −3 до +5.

Аммиак

Аммиак NH₃ хорошо растворяется в воде: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ (слабощелочная среда).

• В промышленности: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (метод Габера).
• В лаборатории: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.
• Качественная реакция на NH₄⁺: при нагревании со щёлочью выделяется NH₃ с резким запахом.

Азотная кислота (метод Оствальда)

1. NH₃ (аммиак)
2. С O₂: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
3. NO с O₂: 2NO + O₂ → 2NO₂
4. С водой: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

• NO — бесцветный газ, NO₂ — бурый газ.
• HNO₃ — сильный окислитель: Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.
• HNO₃(конц.) на холоде пассивирует Al, Fe, Cr.

Фосфор

Аллотропные модификации: белый, красный и чёрный.

• Белый фосфор хранят под водой. Он ядовит, на воздухе самовоспламеняется.
• P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.
• Качественная реакция на PO₄³⁻: с AgNO₃ образуется жёлтый осадок Ag₃PO₄.

Удобрения

• Азотные: NH₄NO₃, мочевина (NH₂)₂CO (≈46% N).
• Фосфорные: суперфосфат Ca(H₂PO₄)₂.
• Калийные: KCl.