Химическая связь, гибридизация, кристаллическая решётка

Виды связи

• Ковалентная неполярная: одинаковые атомы (H₂, O₂, Cl₂).
• Ковалентная полярная: HCl, H₂O, NH₃.
• Ионная: металл + неметалл (NaCl). Разность электроотрицательностей велика.
• Металлическая связь.
• Донорно-акцепторный механизм: образуются NH₄⁺ и H₃O⁺.
• В NH₄Cl есть ионная, ковалентная полярная и донорно-акцепторная связи.

Связь и гибридизация

• Одинарная связь — σ.
• Двойная связь: 1σ + 1π.
• Тройная связь: 1σ + 2π.

Гибридизация	Пример	Угол	Форма
sp³	CH₄: sp³-гибридизация	109°28′	тетраэдр
sp²	C₂H₄	120°	плоская
sp	C₂H₂: sp-гибридизация	180°	линейная

H₂O: sp³, валентный угол 104,5°. NH₃: sp³, 107°.

Кристаллическая решётка

Виды: атомная, молекулярная, ионная и металлическая.

• Атомная решётка: алмаз, SiO₂. Очень твёрдые, температура плавления высокая.
• Молекулярная решётка: лёд, I₂, CO₂. Плавятся при низкой температуре.
• Ионная (NaCl): хрупкая, расплав и раствор проводят ток.
• Металлическая: электро- и теплопроводная.

Что ещё нужно знать

• Водородная связь: H₂O, NH₃, HF, спирты.
• Самый электроотрицательный элемент: фтор (F).