Периодический закон и периодическая система

Периодический закон

Открыт Д. И. Менделеевым в 1869 году.

Современная формулировка: свойства элементов и их соединений периодически зависят от заряда атомного ядра (Z).

В периодической системе 7 периодов и 8 групп (главные A и побочные B подгруппы).

Изменение свойств

Свойство	В периоде →	В группе ↓
Радиус	уменьшается	В группе радиус увеличивается
Металлические свойства	В периоде металлические свойства ослабевают	усиливаются
Электроотрицательность	увеличивается	уменьшается
Окислительные свойства	усиливаются	ослабевают

• В периоде слева направо оксиды изменяются от основных к кислотным.
• В группе сверху вниз (группа A): радиус, металлические и восстановительные свойства усиливаются, электроотрицательность уменьшается.
• Энергия ионизации в периоде возрастает, в группе сверху вниз уменьшается.
• Как правило, высшая степень окисления = номеру группы (для элементов группы A).

Важные элементы

• Наиболее электроотрицательный — F, наиболее металлический — Cs (Fr).
• Амфотерные: Be, Al, Zn, Cr (III). Их оксиды и гидроксиды проявляют свойства и кислот, и оснований.
• IA: щелочные металлы. VIIA: галогены (F, Cl, Br, I). VIIIA: инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
• Семейства: s-, p-, d- и f-элементы. Лантаноиды и актиноиды — f-элементы.