Электролитическая диссоциация, ионный обмен

Электролиты

Электролиты: вещества, водный раствор или расплав которых проводит электрический ток (кислоты, основания, соли).

• Сильные: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄ и растворимые соли.
• Щёлочи: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ (сильные).
• Слабые: CH₃COOH, HF, H₂S, NH₃·H₂O. Также H₂O, H₂CO₃, H₂SO₃.

Степень диссоциации: α = N(дис) / N(общее).

При разбавлении степень диссоциации слабого электролита увеличивается (закон разбавления Оствальда).

Ионный обмен

Реакция идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).

• Осадок и газ записываются в молекулярной форме (в ионном уравнении). Слабый электролит тоже.
• Осадки: AgCl (белый), AgI (жёлтый), BaSO₄ (белый), Cu(OH)₂ (синий), Fe(OH)₃ (бурый).

pH

pH = −lg[H⁺]. Ионное произведение воды [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴.

pH	Среда
pH < 7 (0-6)	кислая
pH = 7	нейтральная
pH > 7 (8-14)	щелочная

• pH = 7: нейтральная среда.
• В 0,01 M HCl pH = 2 ([H⁺] = 10⁻²).
• В 0,001 M NaOH pOH = 3, pH = 11.

Индикаторы

• Лакмус: в кислоте красный, в щёлочи синий.
• Метилоранж: в кислоте красный, в щёлочи жёлтый.
• Фенолфталеин: в щёлочи малиновый.