Химия
Щелочные и щёлочноземельные металлы
Группы
- IA группа: Li, Na, K, Rb, Cs. На внешнем слое 1 электрон.
- IIA группа: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. 2 валентных электрона.
- Щелочные металлы — сильные восстановители. Na, K хранят под слоем керосина. Li плавает в керосине, поэтому его хранят под слоем вазелина.
- В группе сверху вниз металлические и восстановительные свойства усиливаются. Растворимые гидроксиды — сильные щёлочи.
Реакция с водой
- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.
- Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑.
- Mg реагирует с водой при нагревании (в обычных условиях — медленно).
Продукты горения: Li → Li₂O, Na → Na₂O₂, K → KO₂.
Окраска пламени
| Металл | Окраска пламени |
|---|---|
| Li | красная |
| Na | Пламя Na жёлтое |
| K | фиолетовая |
| Ca | Пламя Ca кирпично-красное |
| Sr | тёмно-красная |
| Ba | жёлто-зелёная |
Важные соединения
- Сода Na₂CO₃, питьевая сода NaHCO₃.
- Негашёная известь CaO, гашёная известь Ca(OH)₂.
- Гипс CaSO₄·2H₂O.
- Известковая вода мутнеет от CO₂: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
- CaCO₃ → CaO + CO₂ (нагревание).
Дополнительные сведения
- Жёсткость воды обусловлена ионами Ca²⁺ и Mg²⁺.
- Временная жёсткость: Ca(HCO₃)₂. Устраняется кипячением.
- Натрий получают электролизом расплава NaCl (Na и Cl₂).
- Li — самый лёгкий металл.