Химия
Моль, масса, объём: основные расчёты
Что такое моль
Моль: единица количества вещества.
В 1 моле содержится 6,02·10²³ частиц. Это постоянная Авогадро, NA.
Молярная масса M (г/моль) численно равна относительной молекулярной массе. M(H₂O) = 18 г/моль. M(CO₂) = 44 г/моль.
При нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль.
Основные формулы
| Величина | Формула |
|---|---|
| n (моль) | n = m / M |
| n (моль) | Для газа n = V / 22,4 |
| n (моль) | n = N / 6,02·10²³ |
| D (плотность) | M₁ / M₂ |
Относительная плотность газа D = M₁ / M₂. M(газа) = 29·D (по воздуху).
Закон Авогадро: в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Основные сведения
- Нормальные условия (н. у.): 0 °C (273 K) и 101,325 кПа.
- Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
- Массовая доля: ω(E) = Ar·n / Mr · 100%.
- В смеси: ω = m(компонента) / m(смеси).
- m ⇄ n ⇄ V. Число частиц: N = n · NA.
- 1 моль любого газа при н. у. занимает объём 22,4 л. 22,4 л только для газа.
- В 1 моле H₂O содержится 3·6,02·10²³ атомов, а молекул 6,02·10²³.