Окислительно-восстановительные реакции

Основное понятие

В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) изменяется степень окисления элементов.

Процесс	Электрон	Степень	Вещество
Окисление	отдаёт	повышается	восстановитель
Восстановление	принимает	понижается	окислитель

• Окисление: отдача электронов, степень окисления повышается. Восстановитель отдаёт электроны.
• Восстановление: присоединение электронов, степень окисления понижается. Окислитель присоединяет электроны.

Коэффициенты находят методом электронного баланса: число отданных электронов равно числу принятых.

Определение степени окисления

• В простом веществе степень окисления равна 0.
• В соединениях водород имеет +1, в гидридах −1.
• Кислород имеет −2, в пероксидах −1.
• Сумма степеней окисления в молекуле равна 0.
• В KMnO₄ степень окисления Mn: +7. В H₂SO₄ степень окисления S: +6. В K₂Cr₂O₇ степень окисления Cr: +6.

Окислители и восстановители

• Сильные окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, концентрированная H₂SO₄, O₂, галогены.
• Восстановители: металлы, H₂, C, CO, H₂S.

Восстановление KMnO₄ в зависимости от среды:

• в кислотной среде Mn²⁺
• в нейтральной среде MnO₂
• в щелочной среде K₂MnO₄ (MnO₄²⁻)

Типы реакций

• Межмолекулярные.
• Внутримолекулярные (разложение KMnO₄).
• Диспропорционирование (Cl₂ + H₂O).

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑: Zn — восстановитель, H⁺ — окислитель.