Химия
Скорость химической реакции
Что такое скорость
Скорость реакции: изменение концентрации реагента в единицу времени.
v = ±Δc / Δt
Единица измерения: моль/(л·с).
На скорость влияют: природа реагентов, концентрация, температура, катализатор, площадь поверхности и давление (для газов).
| Фактор | Влияние на скорость |
|---|---|
| C ↑ | увеличивается |
| T ↑ (10 °C) | в 2-4 раза ↑ |
| Катализатор | увеличивается (Ea ↓) |
| Ингибитор | уменьшается |
| Поверхность ↑ | увеличивается |
Законы
- Закон действующих масс: для реакции aA + bB → продукты v = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ. k — константа скорости.
- Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 °C скорость увеличивается в 2-4 раза.
- Формула: v₂ = v₁·γ^((t₂ − t₁) / 10).
Катализатор и ингибитор
- Катализатор понижает Ea, реакция ускоряется.
- Ингибитор замедляет реакцию.
- Катализатор не смещает равновесие. По окончании реакции он остаётся неизменным.
Что ещё нужно знать
- Твёрдое вещество в уравнение не включается (в гетерогенных реакциях).
- k не зависит от концентрации, он зависит от температуры и катализатора.
- Гомогенная реакция протекает в одной фазе (газ-газ). Гетерогенная — в разных фазах (твёрдое вещество-газ).
- У измельчённого вещества поверхность больше, поэтому оно реагирует быстрее.