Гидролиз солей

Что такое гидролиз

Гидролиз: взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита. Среда зависит от того, каким основанием и какой кислотой образована соль.

СО сильное основание, сО слабое основание, СК сильная кислота, сК слабая кислота.

Тип соли	Пример	Среда
СО + СК	NaCl	pH = 7
СО + сК	Na₂CO₃	pH > 7
сО + СК	CuSO₄	pH < 7
сО + сК	Al₂S₃	полный гидролиз

Типы солей

• СО + СК: не гидролизуется, pH = 7 (NaCl, K₂SO₄).
• СО + сК: по аниону, щелочная среда (Na₂CO₃, CH₃COOK).
• сО + СК: по катиону, кислотная среда (CuSO₄, NH₄Cl, AlCl₃).
• сО + сК: Al₂S₃, Cr₂S₃: полный, необратимый гидролиз. Al₂S₃ и Cr₂S₃ в водном растворе не существуют.

Уравнения

• Na₂CO₃: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ (щелочная среда).
• NH₄Cl: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ (кислотная среда).
• Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ (необратимый).

Дополнительно

• Многозарядные ионы гидролизуются ступенчато (в основном по 1-й ступени).
• Усилить гидролиз: разбавлением, нагреванием.
• Гидролиз по катиону подавляется кислотой, гидролиз по аниону подавляется щёлочью.
• Лакмус: в щелочном растворе синий, в кислотном красный.