Химия
Растворы и концентрация
Раствор
Раствор: гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов.
| Величина | Формула |
|---|---|
| ω (процент) | m(вещества) / m(раствора) · 100 |
| CM (моль/л) | n / V |
| Разбавление | m₁ω₁ = m₂ω₂ |
| ω насыщенного раствора | S / (100 + S) · 100 |
CM: молярная концентрация. n: количество вещества, V: объём (л).
Основные сведения
- m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя). Также m(раствора) = ρ · V.
- Объём (л) находят, разделив объём в мл на 1000.
- CM = 10ρω / M (ρ в г/мл, ω в процентах).
- Растворимость: S: масса вещества, образующая насыщенный раствор в 100 г растворителя. То есть масса вещества, растворённого в 100 г растворителя в насыщенном растворе при данной температуре.
- Бывают ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.
- При повышении температуры растворимость твёрдых веществ чаще всего растёт, а газов уменьшается.
Разбавление и смешивание
- При разбавлении m(вещества) не меняется.
- Масса добавленной воды: m(H₂O) = m₂ − m₁.
- При смешивании растворов используют «правило креста».
- В кристаллогидратах есть кристаллизационная вода: CuSO₄·5H₂O.
Пример: в 200 г 15%-го раствора содержится 30 г соли.